Reaction de combustion

Re-salut tt le monde

Voila g un p'tit probleme ac l'enthalpie des reactions de combustion

Bon voila le prob.:

L'equation de combustion du Benzene est: C6H6 + 15/2 O2 ---> 6 CO2 + 3 H2O

Mais le probleme n'est pas la; le probleme est que depuis le secondaire on m'a appris a ne jamais laisser les equations ac des fractions donc je multiplie tt la reaction par 2 et je trouve : 2 C6H6 + 15 O2 ---> 12 CO2 + 6 H2O

Alors quand je calcule l'enthalpie de reaction je remarque que le resultat est 2 fois plus grand que le resultat qu'on a dans les correction.

Donc si klk1 peut me signaler mon erreur ce serai bi1........

sur ca je sais pas t'aider...

mais jai trouvé la réponse a ta question dhier sur la constante d'Henri! enfin pas la valeur...
k représente les interactions, k=P°(indice)A x f (indice) A->B, c'est deja qlq chose en plus quoi

C'est normal si tu multiplies tout par deux que ton enthalpie soit double
Lorsqu'on demande l'enthalpie pour 1 C6H6, si tu en mets 2, tu devras diviser ton résultat final, mais normalement le reste du calcul reste inchangé, tu peux faire pareil avec 3, 4, 36 C6H6 tant que tu n'oublies pas de diviser à la fin !