Janvier 2005 (théorie) - Question 4
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Janvier 2005 (théorie) - Question 4
Encore une question qui me reste...
L'examen de janvier 2005, question 4 de la partie théorique : classez les molécules dans l'ordre croissant de leur capacité à abaisser la température de congélation d'une solution lorsqu'elles sont mises dans l'eau.
Quelqu'un saurait m'expliquer comment faire?
L'examen de janvier 2005, question 4 de la partie théorique : classez les molécules dans l'ordre croissant de leur capacité à abaisser la température de congélation d'une solution lorsqu'elles sont mises dans l'eau.
Quelqu'un saurait m'expliquer comment faire?
Re: Janvier 2005 (théorie) - Question 4
Pfouuuuu y'en a des questions
Alors la formule delta T = Kéb . facteur de van t'hoff . molalité
La seule différence qu'il peut y avoir entre tout ces composés est le facteur de van t'hoff. Or plus il est grand, plus le delta T sera important. Pour les acides le facteur de van t'hoff est supérieur à 1 mais c'est leur Ka qui déterminera à quel point ils sont dissociés (+ Ka est grand + il sera dissociée donc plus le facteur de van t'hoff (v) sera grand).
Ca nous donne : Na3PO4 v=4 ; CaCl2 v=3 ; NaF v=2 ; HCOOH ; CH3COOH ; éthylène glycol (il ne se dissout pas, v=1)
Voila^^
Alors la formule delta T = Kéb . facteur de van t'hoff . molalité
La seule différence qu'il peut y avoir entre tout ces composés est le facteur de van t'hoff. Or plus il est grand, plus le delta T sera important. Pour les acides le facteur de van t'hoff est supérieur à 1 mais c'est leur Ka qui déterminera à quel point ils sont dissociés (+ Ka est grand + il sera dissociée donc plus le facteur de van t'hoff (v) sera grand).
Ca nous donne : Na3PO4 v=4 ; CaCl2 v=3 ; NaF v=2 ; HCOOH ; CH3COOH ; éthylène glycol (il ne se dissout pas, v=1)
Voila^^
Olivier William- Services en tout genre...
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