Probleme avec Ks

voila dans le cours jai pris note dun calcul que je ne comprend pas
CaF2 qui se dissout dans leau...
on trouve Ks = [F]²x[Ca] ca cest logique mais apres je met que ca donne Ks = (2s)² x s = 4s³
le caré oki cest car ca formera le double de mole ----> 2F + Ca mais pourquoi 2s svp?

faut que t écrives l' équation de CaF2:

CaF2 -> Ca 2+ + 2F
K= s s 2s

et jpense que le carré vient du 2 de CaF2 (mnt j'en suis plus trp sure ac ta question ...)

je comprend toujours pas

On a CaF2 --> Ca²+ + 2F-

Ainsi que Ks = [Ca²+] [F]² =....

La dissolution de s mole de CaF2 nous donne un s mole de Ca²+ et 2s
mole de F-
C'est juste une question d'equilibre de la réaction.
Et tu as le reste Ks = s (2s)² = 4s³

Perso je vois ca comme ca si c'est pas bon dis le moi

Dites j'ai noté aussi dans mon cours Ks = [Ca²+] [F]²

Mais en secondaire, on calculait tjs les K en faisant la concentration des réactifs sur la concentration des produits, donc ici ça donnerait

Ks = [Ca²+] [F]² / [CaF₂]

qqn saurait-il m'eclairer la dessus?

parce que le [CaF2] qui reste est solide et il n'intervient pas dans la constante de solubilisation ^^