Seminaire 4A - Exercice complémentaire 3

J'ai un problème avec cette exercice, je n'arrive pas à comprendre comment je peux trouver la teneur en aluminium dans l'alliage (% en masse) avec les données qu'on me donne.
Car on nous parle d'un excès d'HCl, d'un gaz qu'on récupère au-dessus d'une cuve...
Bref je suis perdu, si quelqu'un pouvait m'éclairer

Bon je parie que je vais pas être claire mais bon

Il faut faire un système de 2 équations à 2 inconnues

masse Mg + masse Al = 3.80 g
n Mg + 3/2 n Al = n de H2 que tu calcules avec les données de l'énoncé

Pour obtenir la 2ème équation, il faut regarder la stoechiométrie des 2 équations :
Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
Al + 3 HCl -> AgCl3 + 3/2 H2

Si tu veux + de détails, je veux bien en rajouter :p

ok j'avance déjà bien comme cela (ça confirme en partie ce que je pensais...) mais je ne comprend pas à quoi se rapportent les données:
la pression de vapeur d'eau et la pression de la cuve à eau nous sert à quoi? j'imagine qu'il faut s'en servir pour trouver le nombre de mol de H2 mais je trouve des résultats impossibles...

Oui elles servent à trouver le nombre de moles de H2

Pour cela tu dois avoir la pression de H2

Donc tu soustrais la pression de la cuve (pression de H2 + pression de l'eau) par la pression de l'eau !