Janvier 2004 - Question 4
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Janvier 2004 - Question 4
Dans l'examen de janvier 2004, la question 4... quelqu'un sait m'expliquer pourquoi c'est cette réponse-là ?
Je vous rafraichis la mémoire niveau énoncé de la question, histoire de vous motiver :
a) Parmi les trois sels proposés ci-dessous, lequel faut-il utiliser pour obtenir le méange le plus réfrigérant?
=> CaCl2.6H2O, deltaH diss = 13,9, solubilité = 0,750
=> KNO3, deltaH diss = 35,1, solubilité = 0,316
=> NH4NO3, deltaH diss = 24,2, solubilité = 1,920
La bonne réponse est la troisième, pourquoi?
Je vous rafraichis la mémoire niveau énoncé de la question, histoire de vous motiver :
a) Parmi les trois sels proposés ci-dessous, lequel faut-il utiliser pour obtenir le méange le plus réfrigérant?
=> CaCl2.6H2O, deltaH diss = 13,9, solubilité = 0,750
=> KNO3, deltaH diss = 35,1, solubilité = 0,316
=> NH4NO3, deltaH diss = 24,2, solubilité = 1,920
La bonne réponse est la troisième, pourquoi?
Re: Janvier 2004 - Question 4
Parce que le but c'est d'obtenir la dissolution la plus endothermique possible, donc il faut un delta H positif et grand ET que la solubilité du sel soit grande car au plus le sel se dissout, au plus la reaction aura besoin d'energie et fera baisser la temperature de l'eau. Le 3 est le sel qui a le produit "solubilité x delta H dissoc" le plus grand , c'est donc celui qui va le plus baisser la temperature de l'eau
Frédéric- Guitariste Fou!
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Date d'inscription : 16/12/2007
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