Séminaire 15A - Exercice 1
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Séminaire 15A - Exercice 1
Salut à tous
Voilà j'ai une petite question à propos de l'exercice 1) d) e) du séminaire 15.
Pour le 1) d) j'obtient un pH de 0,974 au lieu de 1,29 en comptant qu'il me reste 0,002 mol d'acide iodique en solution.
Pour le 1) e) j'obtient un pH de 12,6 au lieu de 6,9. Ce qui me parait plus logique car il reste tout de meme 0,002 mol de base forte en solution.
Bon j'ai surement fait une erreur quelque part mais si une intelligence supérieure pouvait éclairer ma lanterne, ce serait hyper sympa.
A+
Voilà j'ai une petite question à propos de l'exercice 1) d) e) du séminaire 15.
Pour le 1) d) j'obtient un pH de 0,974 au lieu de 1,29 en comptant qu'il me reste 0,002 mol d'acide iodique en solution.
Pour le 1) e) j'obtient un pH de 12,6 au lieu de 6,9. Ce qui me parait plus logique car il reste tout de meme 0,002 mol de base forte en solution.
Bon j'ai surement fait une erreur quelque part mais si une intelligence supérieure pouvait éclairer ma lanterne, ce serait hyper sympa.
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Dernière édition par Olivier William le Ven 20 Juin - 22:00, édité 1 fois
Olivier William- Services en tout genre...
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Re: Séminaire 15A - Exercice 1
Pour le 1)d) -> Tu ne peux pas utiliser la formule simplifiée pour ton acide faible restant
car la racine du produit du Ka par 0,066 est supérieure à 0,066/10 . (Ca=0,066)
On peut déjà s'en rendre compte quand on calcul le K de la réaction, celui-ci est très peu supérieur à 1. Donc problème.
Et pour le e) je ne sais pas non plus. voilà
car la racine du produit du Ka par 0,066 est supérieure à 0,066/10 . (Ca=0,066)
On peut déjà s'en rendre compte quand on calcul le K de la réaction, celui-ci est très peu supérieur à 1. Donc problème.
Et pour le e) je ne sais pas non plus. voilà
Flo- Posteur régulier
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Situation : Fort penchant pour qlq un
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Re: Séminaire 15A - Exercice 1
Ah donc il faut utiliser la formule complète alors.
Le truc trop long et trop ****
Merci Florence
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Merci Florence
Olivier William- Services en tout genre...
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Situation : ...
Date d'inscription : 29/10/2007
Re: Séminaire 15A - Exercice 1
De rien
Je vais aller voir pour le E en guidance lundi sauf si quelqu'un poste d'ici là.
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Flo- Posteur régulier
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Situation : Fort penchant pour qlq un
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Re: Séminaire 15A - Exercice 1
C'est normal qu'on trouve pas pour le e)... les réponses sur le séminaire sont fausses.
J'ai peut-être raté le moment où delphine nous l'aurait dit, enfin soit..je retape tout qd même.
Les bonnes réponses: 1,08 - 13,6 - 3,98 !!!
Raisonnement:
Donc tu as de l'acide oxalique qui est un polyacide.
HOOCCOOH (acide faible) réagit avec NaOH (base forte) et forme du HOOCCOONa (base faible ou amphothère!)
à l'équivalence il reste du NaOH et du HOOCCOONa. Attention la réaction continue!
le NaOH réagit alors avec le HOOCCOONa qui joue maintenant le rôle d'acide faible pour former du NaOOCCOONa.
à la deuxième équivalence il reste l'acide faible et sa base conjuguée.
--> formule de pH du tampon avec Ka2
Et normalement c'est ok
J'ai peut-être raté le moment où delphine nous l'aurait dit, enfin soit..je retape tout qd même.
Les bonnes réponses: 1,08 - 13,6 - 3,98 !!!
Raisonnement:
Donc tu as de l'acide oxalique qui est un polyacide.
HOOCCOOH (acide faible) réagit avec NaOH (base forte) et forme du HOOCCOONa (base faible ou amphothère!)
à l'équivalence il reste du NaOH et du HOOCCOONa. Attention la réaction continue!
le NaOH réagit alors avec le HOOCCOONa qui joue maintenant le rôle d'acide faible pour former du NaOOCCOONa.
à la deuxième équivalence il reste l'acide faible et sa base conjuguée.
--> formule de pH du tampon avec Ka2
Et normalement c'est ok
Flo- Posteur régulier
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Date d'inscription : 11/11/2007
Re: Séminaire 15A - Exercice 1
Waw!
Heureusement que tu étais là miss
Merci, merci, merci,...
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Olivier William- Services en tout genre...
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Situation : ...
Date d'inscription : 29/10/2007
Re: Séminaire 15A - Exercice 1
tant mieux que vous le disiez, je me suis prise la tête une demi-heure avant de me résoudre à me dire qu'ils s'étaient peut-être trompés T__T quel bande de boulets!!!!
Lena- Grand posteur
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