Constante d'acidité
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Constante d'acidité
help! Qqn pourrait me dire clairement en qqs mots, cmmt déterminer les cst pr réactions acido-basiques,? Ke, Ka, 1/Ka... pcq je m'embrouille pas possible:)!
thanx a lot!
bonne m*de à tous!
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amandine- Apprécie le Forum
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Age : 34
Date d'inscription : 14/11/2007
Re: Constante d'acidité
Bon si j'y suis obligé...
1) Ka d'un acide est en fait une indication de la facon dont il va se DISSOUDRE, c'est à dire combien il va lacher de H+ en solution. Donc si tu prend une réaction quelconque :
a.f. + H2O ---> H3O+ + b.f.
Comme tu sais que le Ka représente la dissolution de l'acide, c'est à dire le mettre dans l'eau et qu'en plus tu vois dans la réaction que j'ai écrite que je plonge effectivement l'acide dans l'eau ; tu peux déduire que la constante de cette réaction est Ka.
Si maintenant j'avais écrit la réaction dans l'autre sens, alors tu regardes à nouveau où est H2O, tu vois que c'est à nouveau un a.f. en contact avec l'eau, donc ce sera de nouveau Ka, mais comme s'est écrit dans l'autre sens, la constante d'équilibre sera K=1/Ka.
Résumé du 1) : regarde toujours avec quoi réagit l'eau pour déterminer si c'est un Kb ou un Ka et vérifie s'il ne s'agit pas de l'inverse de la réaction (alors 1/Kb ou 1/Ka)
2) Ke sert avant toute chose à pouvoir trouver le Kb du conjugué d'un a.f.
exemple : CH3COOH + OH- ---> CH3COO- + H2O
On te donne le Ka de CH3COOH, mais pour une raison propre à l'exercice, tu veux absolument connaitre le Kb de son conjugué CH3COO-. Dans ce cas c'est facile, tu sais que le Ke=Ka.Kb et tu peux trouver le Kb du conjugué. ATTENTION ne t'embrouille pas comme moi qui à la base pensait que le Kb était celui de l'acide faible, non il s'agit bien du Kb de sa base faible conjuguée.
N'hésite pas à t'acharner si j'ai pas été assez clair
Voilà
1) Ka d'un acide est en fait une indication de la facon dont il va se DISSOUDRE, c'est à dire combien il va lacher de H+ en solution. Donc si tu prend une réaction quelconque :
a.f. + H2O ---> H3O+ + b.f.
Comme tu sais que le Ka représente la dissolution de l'acide, c'est à dire le mettre dans l'eau et qu'en plus tu vois dans la réaction que j'ai écrite que je plonge effectivement l'acide dans l'eau ; tu peux déduire que la constante de cette réaction est Ka.
Si maintenant j'avais écrit la réaction dans l'autre sens, alors tu regardes à nouveau où est H2O, tu vois que c'est à nouveau un a.f. en contact avec l'eau, donc ce sera de nouveau Ka, mais comme s'est écrit dans l'autre sens, la constante d'équilibre sera K=1/Ka.
Résumé du 1) : regarde toujours avec quoi réagit l'eau pour déterminer si c'est un Kb ou un Ka et vérifie s'il ne s'agit pas de l'inverse de la réaction (alors 1/Kb ou 1/Ka)
2) Ke sert avant toute chose à pouvoir trouver le Kb du conjugué d'un a.f.
exemple : CH3COOH + OH- ---> CH3COO- + H2O
On te donne le Ka de CH3COOH, mais pour une raison propre à l'exercice, tu veux absolument connaitre le Kb de son conjugué CH3COO-. Dans ce cas c'est facile, tu sais que le Ke=Ka.Kb et tu peux trouver le Kb du conjugué. ATTENTION ne t'embrouille pas comme moi qui à la base pensait que le Kb était celui de l'acide faible, non il s'agit bien du Kb de sa base faible conjuguée.
N'hésite pas à t'acharner si j'ai pas été assez clair
Voilà
Olivier William- Services en tout genre...
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Date d'inscription : 29/10/2007
..
thanx a lot:) dommage que tu prennes cela pour une obligation:p ms ca me parait clair! je tente qqs exercices et puis je viens crier si ca marche pas!!
A plus!!
A plus!!
amandine- Apprécie le Forum
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Date d'inscription : 14/11/2007
Re: Constante d'acidité
comprendi! mci!
amandine- Apprécie le Forum
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Date d'inscription : 14/11/2007
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