Mai 2001 - Question 1
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Mai 2001 - Question 1
Voilà, je ne sais pas si quelqu'un a fait cette question...
je coince à la partie c.
On nous demande la qté de KOH 0,5 mol/Lécessaires au titrage de 20mL de HF 1,0 mol/L, et le ph à l'équivalence.
çak, pas de problème
Mais après ils demandent, si on remplace KOH par LiOh, quel précipité peut se former? (donc LiF, OK)
et la question qui tue:
le nouveau pH à l'équivalence?
et là, je m'embrouille avec toutes les réactions, les constantes, et tout...
vous avez une idée de comment procéder?
Dank u very much!
je coince à la partie c.
On nous demande la qté de KOH 0,5 mol/Lécessaires au titrage de 20mL de HF 1,0 mol/L, et le ph à l'équivalence.
çak, pas de problème
Mais après ils demandent, si on remplace KOH par LiOh, quel précipité peut se former? (donc LiF, OK)
et la question qui tue:
le nouveau pH à l'équivalence?
et là, je m'embrouille avec toutes les réactions, les constantes, et tout...
vous avez une idée de comment procéder?
Dank u very much!
Lounor- Apprécie le Forum
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Date d'inscription : 29/10/2007
Re: Mai 2001 - Question 1
coucou!!
Alors voila moi j'ai fait selon l'exercice b) ou on a vu que les concentrations de F- et de K+ étaient les mêmes. J'ai donc procédé de la même façon en disant que les concentrations de F- et de Li+ cette fois-ci étaient les mêmes donc:
on sait que LiF a un Ks de 5.10^-3 (tables de Ks).
on sait que Ks=[F-][Li+] et comme [Li+]=[F-] on obtient Ks=[F-]² <=> [F-]= racine Ks
ensuite, on reprend la formule qui dit que [OH-]=racine (Kb.Cb) et on utilise toujours le même Kb=10^-14/Ka (HF) et cette fois ci on remplace la concentration par que qu'on a trouvé pour F-.
Et voila tu as ta concentration en OH- et donc le PH ^^ moi j'ai trouvé la bonne réponse comme ça.
Désolée d'avoir répondu si tard =)!!
Courage xD
Alors voila moi j'ai fait selon l'exercice b) ou on a vu que les concentrations de F- et de K+ étaient les mêmes. J'ai donc procédé de la même façon en disant que les concentrations de F- et de Li+ cette fois-ci étaient les mêmes donc:
on sait que LiF a un Ks de 5.10^-3 (tables de Ks).
on sait que Ks=[F-][Li+] et comme [Li+]=[F-] on obtient Ks=[F-]² <=> [F-]= racine Ks
ensuite, on reprend la formule qui dit que [OH-]=racine (Kb.Cb) et on utilise toujours le même Kb=10^-14/Ka (HF) et cette fois ci on remplace la concentration par que qu'on a trouvé pour F-.
Et voila tu as ta concentration en OH- et donc le PH ^^ moi j'ai trouvé la bonne réponse comme ça.
Désolée d'avoir répondu si tard =)!!
Courage xD
zibine- Posteur Fou!!
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Date d'inscription : 28/10/2007
Re: Mai 2001 - Question 1
Merci!!
bon courage à toi aussi
bon courage à toi aussi
Lounor- Apprécie le Forum
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