Mai 2001 - Question 5

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Mai 2001 - Question 5

Message  Lounor le Lun 19 Mai - 17:22

aLors, à première vue, un exercice tout bête.
on nous donne une belle réaction et sa constante d'équilibre à 50°C
K=1
et puis (c'est un réaction qui donne des produits gazeux), on nous demande: "oh ben si on réduit le volume de moitité que se passe t-il".
alors moi, grande naïve, je pense: bé les pressions doublent donc K change vu que K dépend des pressions
et en fait non!
Il paraît que K change pas! c'est quoi cette histoire?
lol je suis sûre que c'est un truc qu'on nous a rabâché trois fois par jour, mais je m'en souviens pas!
Quelqu'un pourrait-il m'aider à mater ce problème de K?

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Re: Mai 2001 - Question 5

Message  Olivier William le Lun 19 Mai - 18:41

A première vue je dirais que si toutes les pressions doublent et que K vaut qqchose genre Px / Py ; alors le fait qu'elles doublent ne changera strictement rien à ta constante. (Px.2)/(Py.2) = Px / Py

Bien sur ce n'est qu'à première vue, car je ne suis qu'à l'examen 2006 (qui est vachement compliqué d'ailleurs) et pas encore au 2001 Neutral

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Re: Mai 2001 - Question 5

Message  zibine le Dim 25 Mai - 16:06

moi j'ai toujours pas compris... Kp=Px.Py non? ou chuis encore à coté de la plaque :s
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Re: Mai 2001 - Question 5

Message  Lena le Dim 25 Mai - 16:31

Ouaiouai zibine mais bon de toute facon K ne change qu'en fonction de la température les conditions tel qu'un changement de concentration ou de pression ne va entrainer qu'un déplacmeent de la réaction vers la droite ou vers la gauche mais pas une modification de la consante.
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Re: Mai 2001 - Question 5

Message  zibine le Dim 25 Mai - 17:04

C'est donc ça...

MEwci^^
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