Mai 2005 - Question 2
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Mai 2005 - Question 2
Quelqu'un a trouvé comment faire pour la partie b) et c). J'ai l'impression qu'on a à chaque fois un mélange tampon mais je n'arrive jamais à la bonne réponse
Merci d'avance!
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Dernière édition par Olivier William le Ven 20 Juin - 21:52, édité 1 fois
Olivier William- Services en tout genre...
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Re: Mai 2005 - Question 2
De mémoire, c'est bien des mélanges tampon, faut faire attention à utiliser le bon Kb/Ka et si je me souviens bien les Ca/Cb ou Cb/Ca c'était chaque fois la même chose, 0,3/0,1. A mon avis essaie avec l'autre Ka/Kb, t'as peut-être utilisé le premier alors qu'il faut utiliser le deuxième
Re: Mai 2005 - Question 2
Mysou pourrait-tu m'explique rta démarche s'il te plaît
je ne comprends rein à cet exercice, il ya des Ka et des Kb qui s'emmêlent partout, avec des horribles amphotères
Merci d'avance
je ne comprends rein à cet exercice, il ya des Ka et des Kb qui s'emmêlent partout, avec des horribles amphotères
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Lounor- Apprécie le Forum
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Re: Mai 2005 - Question 2
Alors, a partir de l'énoncé tu peux retrouver un Ka et un Kb.
A partir du Ka tu peux trouver le Kb correspondant (Ka=Ke/Kb) et idem à partir du Kb, tu retrouves le Ka correspondant.
Tu as donc au final 2Ka et 2Kb. Tu sais que Ka1 est toujours plus grand que Ka2, donc tu sais déterminer lequel est le Ka1 et lequel est le Ka2. Et ça te donne directement le Kb1 et Kb2, vu que le Ka1 correspond au Kb2 (et vice versa).
Pour les réactions des parties b et c, tu pars toujours de l'amphotère. Tu peux donc te dire qu'il a déjà capté son premier H+ (collé au COOH), mais il peut encore capter un H+ par son NH2. Donc, lorsque cet amphotère réagit avec un acide, tu dois utiliser le Kb2.
Tu peux faire le même raisonnement quand il réagit avec une base (déjà perdu un H+ sinon il serait NH3, il va donc perdre son deuxième proton donc tu utilises Ka2).
Puis pour calculer le pH tu regardes ce que tu as en solution : chaque fois un mélange tampon, hop la petite formule et voilà !
A partir du Ka tu peux trouver le Kb correspondant (Ka=Ke/Kb) et idem à partir du Kb, tu retrouves le Ka correspondant.
Tu as donc au final 2Ka et 2Kb. Tu sais que Ka1 est toujours plus grand que Ka2, donc tu sais déterminer lequel est le Ka1 et lequel est le Ka2. Et ça te donne directement le Kb1 et Kb2, vu que le Ka1 correspond au Kb2 (et vice versa).
Pour les réactions des parties b et c, tu pars toujours de l'amphotère. Tu peux donc te dire qu'il a déjà capté son premier H+ (collé au COOH), mais il peut encore capter un H+ par son NH2. Donc, lorsque cet amphotère réagit avec un acide, tu dois utiliser le Kb2.
Tu peux faire le même raisonnement quand il réagit avec une base (déjà perdu un H+ sinon il serait NH3, il va donc perdre son deuxième proton donc tu utilises Ka2).
Puis pour calculer le pH tu regardes ce que tu as en solution : chaque fois un mélange tampon, hop la petite formule et voilà !
Re: Mai 2005 - Question 2
Merci Mysou!
Lounor- Apprécie le Forum
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