Mai 2005 - Question 3
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Mai 2005 - Question 3
Pour la b) je n'arrive pas a calculer le potentiel standard du couple N2/N2H4 en milieu acide avec ce qu'on nous donne. J'ai essayé plusieurs façon mais sans succès. Peut-être est-ce parce que je n'arriva pas bien à voir quelles sont les réactions que je doit traiter et dés lors ma réaction du point a) est peut-être fausse...
Pour les questions suivantes c'est un peu près la même chose, je m'embrouille. Au secours!
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tim au thée- Grand posteur
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Re: Mai 2005 - Question 3
Voilà j'y suis arrivé
En fait c'est tout con. Tu pars de l'équation de ta pile (celle là est en milieu basique)
N2 + 4é + 4H2O --> N2H4 + 4OH-
Tu voudrais arriver à celle en milieu acide :
N2 + 4é + 4H+ --> N2H4
Pour y arriver on combine la première avec celle de la formation de l'eau par H+ et OH-
N2 + 4é + 4H2O --> N2H4 + 4OH- K1 = exp (...)
4OH- + 4H+ --> 4 H2O K2 = (1/Ke)^4
Ktot = K1.K2 = exp (nFE°/RT) et tu tombes sur la bonne valeur. En fait c'est surtout quand tu fais tes calculs qu'il faut faire gaffe, on se trompe facilement.
Voilà
En fait c'est tout con. Tu pars de l'équation de ta pile (celle là est en milieu basique)
N2 + 4é + 4H2O --> N2H4 + 4OH-
Tu voudrais arriver à celle en milieu acide :
N2 + 4é + 4H+ --> N2H4
Pour y arriver on combine la première avec celle de la formation de l'eau par H+ et OH-
N2 + 4é + 4H2O --> N2H4 + 4OH- K1 = exp (...)
4OH- + 4H+ --> 4 H2O K2 = (1/Ke)^4
Ktot = K1.K2 = exp (nFE°/RT) et tu tombes sur la bonne valeur. En fait c'est surtout quand tu fais tes calculs qu'il faut faire gaffe, on se trompe facilement.
Voilà
Olivier William- Services en tout genre...
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Re: Mai 2005 - Question 3
Merci bien pour ta réponse
tim au thée- Grand posteur
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