Relier la constante cinétique et la constante d'équilibre

Coucou !

Pourquoi ne peut-on comparer la constante d'équilibre et la constante cinétique que lorsqu'il s'agit d'un acte élémentaire ?

Pck la constante cinetique est utilisée dans une equation où jouent les concentrations des reactifs et des produits intermediaires, tandis que dans ta constante d'equilibre, c'est les concentrations des reactifs initiaux et des produits finaux qui comptent.

Si tu prend une reaction quelconque qui n'est pas un acte elementaire, ta loi de vitesse va tenir compte de l'evolution de concentration des intermediaires, alors que la loi d'equilibre se contente d'etre un rapport entre les concentrations des produits et des reactifs.
Par exemple dans une SN1 impliquant CH3CH2Br (je suis toujours en orga moi ) , la constante cinetique s'exprimera en fonction des concentrations relatives de CH3CH2Br et de CH3CH2+ (le carbocation, intermediaire de reaction), tandis que ta constante d'equilibre sera le rapport des concentrations de CH3CHBr et de CH3CH2Cl à l'equilibre.

Dans un acte elementaire au contraire, ya pas d'intermediaire donc les deux constantes s'expriment par un rapport de concentration entre les réactifs et les produits.

Ah oki je vois ^^

Mais qu'est ce qu'on va bien pouvoir dire pour les comparer alors? Ce sont 2 types de constantes différentes :s ...

He bien elles sont egales dans le cas d'un acte elementaire.
Prenons une reaction SN2, entre CH3Br et CH3Cl. La constante d'équilibre vaut (CH3Cl)/(CH3Br) (en concentrations bien sur)

Tu sais aussi que puisque c'est une etape elementaire, la loi de vitesse vaut:
(CH3Cl)= k.(CH3Br)
Tu arrive donc aussi à: k=kc=(CH3Cl)/(CH3Br)


Edit: j'ai oublié de tenir compte de Cl- et Br-, mais on arrive egalement au même resultat dans les deux cas, c'est a dire (CH3Cl).(Br-)/(CH3Br).(Cl-)

Oooooooh

Mais j'suis complètement à l'ouest ajd ou quoi ?

En tout cas merci beaucoup