Processus de Hall Héroult

Mais à quoi peuvent bien servir les 2 premières équations ?

Regarde dans le Zumdhal c'est beaucoup mieux expliqué, je l'ai eu à mon examen et faut lui sortir les équations du Zumdhal, dans le cours ya une erreur. En fait, ces deux équations servent à obtenir de l'oxyde d'alu pur !

Ouais, il semblerait que Yannick se soit gourré dans ses équations (les éléments ne sont pas au bon coef. stoechio).
Rien ne vaut un bon Zum-Zum

Mais j'ai pas le Zumdhal... C'est pour ca que je vous demande ce qu'il faut faire :s

Et vous me dites qu'il y a une erreur ? Laquelle ?

De toute facon je ne vois toujours pas à quoi servent les 2 premières équations, vu que ce qu'on produit est ensuite consommé

Hum j'ai vérifier et il n'y a pas la moindre différence entre les équation du cours et le zumdahl mais bon...

Pour ta question Delphine, enfait l'alumine qu'on utilise au début n'est absolument pas pur. Il peut y avoir des résidus d'ions externe, des partie de roches exogènes incrustées, ect. Donc le traitement par OH- et par CO2 permet de revenir à la forme Alumine totalement pure et qui pourra donc servir à la fabrication de l'aluminium.

J'ai aussi une question pour Mysou : Est ce que tu as du retaper toute les équations par coeur ou bien expliquer en gros le dévellopement?

Merci

Ha mon avis c'est le genre de questions qu'il nous donne à préparer durant la demi-heure ... aussi non c'est vraiment vache.

Aah oki merci beaucoup !

Sinon je suis d'accord avec Hecq, il nous la donne sûrement à préparer

Et je suis pas Mysou mais moi je me tape q-m les équations par coeur lol (c'est d'un passionnant -_-)

Voici une petite traduction du Zum-Zum:
(…)Le faceur clé du procédé de Hall-Héroult réside dans l'utilisation de la cryolite fondue (Na₃AlF₆ comme solvant pour l'oxyde d'aluminium.
L'électrolyse est possbile seulement si les ions peuvent bouger jusqu'au électrodes. Une métode communes por produire la mobilité électronique est de dissoudre la subastance pour l'électrolyser dans l'eau. Cette méthode ne peut pas être utilisée par l'Al car l'eau est plus facilsement réductible que Al³⁺, comme le montrent ces potentiels standard de réduction:

Al³⁺ + 3 e^- --> Al E°= -1,66 V
2 H2O + 2 e^- --> H2 + 2 OH^- E°=-0,83V

Ainsi le métal Al ne peut être plaqué à partir d'une solution acqueuse d'Al³⁺. La mobilité ionique peut aussi être obtenue par fusion du sel. Cependant le point de fusion de Al₂O₃ est bien trop élevé (2050°C) pour permettre une électrolyse pratique de l'oxyde fondu. Cependant un mélange de Al₂O₃ et de Na₃AlF₆ possède un point de fusion nettement plus bas (1000°C) et l'oxyde fondu résultant peut être utilisé pour obtenir le métal Al electrolytiquement.
La beauxite n'est pas à l'état pur (appelé alumina), elle contient aussi des oxydes de Fe, de Si, de Ti et d'autres silicates. L'alumina pure hydratée (Al₂O₃.nH₂O ) est obtenue en traitant la bauxite par de l'hydroxyde de sodium acqueux. Grâce à son caractère amphotère, l'alumina se dissout dans des solutions basiques/

Al₂O₃ (s) + 2OH^- (aq) --> 2 AlO₂^- + H20 (l)

Les autres oxydes métalliques qui sont basiques restent solides. La solution contenant l'ion aluminate AlO₂^- est séparée de la pâte formée par les autres oxydes et est acidifiée par du dioxyde de Carbone. Cette étape provoque la précipitation de Al₂O₃.nH₂O:

2CO₂(g) + 2 AlO₂^-(aq) + (n+1)H₂O(l) --> 2HCO₃^-(aq) + Al₂O₃.nH₂O(s)

L'alumina pruifiée est alors mélangée à de la cryolite et fondue. L'ion Al³⁺ est réduit en Al dans une cellule électrolytique.
Parce que la solution d'électrolytes contient une grande quantité d'ion contenant de l'A, les étapes ne sont pas très bien comprises. Cependant il est probable que l'alumina réagisse avec l'anion cryolite comme suit:

Al₂O₃ + 4 AlF₆^3- --> 3Al₂OF₆^2- + 6 F^-

Les réactions aux électrodes sont supposées être les suivantes

-Cathode: AlF₆^3- + 3 e^- --> Al + 6 F^-
-Anode: 2Al₂OF₆^2- + 12 F^- + C --> 4 AlF₆^3- + Co2 + 4e^-

La récation générale dans la cellule peut alors s'écrire:

2 Al₂O₃ + 3C --4Al + 3CO2

blahblahblah

Pas forcément par coeur, mais il faut lui retaper les équations... j'ai commencer en lui expliquant tout le procédés, puis à la fin j'ai dit "faut que j'écrive les équations?" et la réponse qui fait plaisir... "bien sûr, on est là pour ça!". Heureusement je les avais bien emmagasinées pendant la préparation !

Pour la différence Zumdhal/cours, dans le cours moi j'avais noté qu'on commence avec du Al2O3.nH20 et au bout de la deuxième équation on obtiens de nouveau ça donc je comprenais pas, mais dans le Zumdhal on part de Al2O3 tout cours, ce qui me parait plus logique.

Oui moi aussi je ne comprenais pas :s

Bah je vais taper Al2O3 alors ^^