Séminaire 18A - Exercice 1
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Séminaire 18A - Exercice 1
Salut à tous,
Voilà je n'arrive pas à trouver les bonnes valeures de deltaH° et de deltaS° pour l'exo 1) du séminaire 18. Est ce que quelqu'un pourrait me détailler sa façon de le faire?
Merci d'avance,
Olivier
Voilà je n'arrive pas à trouver les bonnes valeures de deltaH° et de deltaS° pour l'exo 1) du séminaire 18. Est ce que quelqu'un pourrait me détailler sa façon de le faire?
Merci d'avance,
Olivier
Dernière édition par Olivier William le Ven 20 Juin - 21:56, édité 1 fois
Olivier William- Services en tout genre...
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Re: Séminaire 18A - Exercice 1
CH4 + 2 H2O + cat -> 4 H2 + C02 + cat ou CH4 + H2O + cat -> 3 H2 + CO + cat (cela revient au même)
On utilise la formulee deltaG = delataH - T deltaS
on a delta G~0 => T = deltaH/deltaS
puis tu sais que deltaH = E(n deltaHproduits) - E(n deltaHréactifs)
et deltaS = E(n deltaSproduits) - E(n deltaSréactifs)
Puis tu trouve T = 961K environ selon l'équation que tu as choisi pour la réaction
On utilise la formulee deltaG = delataH - T deltaS
on a delta G~0 => T = deltaH/deltaS
puis tu sais que deltaH = E(n deltaHproduits) - E(n deltaHréactifs)
et deltaS = E(n deltaSproduits) - E(n deltaSréactifs)
Puis tu trouve T = 961K environ selon l'équation que tu as choisi pour la réaction
tim au thée- Grand posteur
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Re: Séminaire 18A - Exercice 1
Oui oui d'accord mais c'est précisément le deltaH° et le deltaS° que je n'arrive pas à obtenir. J'obtiens chaque fois des valeurs à la rien à voir. Donc si vous pouviez me détailler ça, ce serait cool.
Merci d'avance,
Merci d'avance,
Olivier William- Services en tout genre...
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Date d'inscription : 29/10/2007
Re: Séminaire 18A - Exercice 1
Donc on reprend :
1) deltaH = E(n deltaHproduits) - E(n deltaHréactifs)
exprimé en [kJ/mol]
2) deltaS = E(n deltaSproduits) - E(n deltaSréactifs)
exprimé en [J/K mol]
MAIS ATTENTION AVANT TOUTE CHOSE, FAIRE GAFFE AUX UNITES car il y a un facteur 1000 entre.
donc j'ai avec l'équation suivante : CH4(g) + H2O(g) + cat -> 3 H2(g) + CO(g) + cat(g)
1)delta H
= 3 (deltafH°H2) + (deltafH°CO) - (deltafH°CH4) - (deltafH°H2O)
les valeurs à prendre sont dans les tables
= 3 (0) + (-110,52) - (-74,81) - (-241,82) = 206,11 kJ/mol
2)deltaS
= 3 (deltafS°H2) + (deltafS°CO) - (deltafS°CH4) - (deltafS°H2O)
les valeurs à prendre sont dans les tables
= 3 (130,57) + (197,56) - (186,15) - (188,72) = 214,4 J/mol K
donc au total:
T = (206,11) 1000/214,4 = 961K
voilà j'espère que maintenant cela te parait plus clair
1) deltaH = E(n deltaHproduits) - E(n deltaHréactifs)
exprimé en [kJ/mol]
2) deltaS = E(n deltaSproduits) - E(n deltaSréactifs)
exprimé en [J/K mol]
MAIS ATTENTION AVANT TOUTE CHOSE, FAIRE GAFFE AUX UNITES car il y a un facteur 1000 entre.
donc j'ai avec l'équation suivante : CH4(g) + H2O(g) + cat -> 3 H2(g) + CO(g) + cat(g)
1)delta H
= 3 (deltafH°H2) + (deltafH°CO) - (deltafH°CH4) - (deltafH°H2O)
les valeurs à prendre sont dans les tables
= 3 (0) + (-110,52) - (-74,81) - (-241,82) = 206,11 kJ/mol
2)deltaS
= 3 (deltafS°H2) + (deltafS°CO) - (deltafS°CH4) - (deltafS°H2O)
les valeurs à prendre sont dans les tables
= 3 (130,57) + (197,56) - (186,15) - (188,72) = 214,4 J/mol K
donc au total:
T = (206,11) 1000/214,4 = 961K
voilà j'espère que maintenant cela te parait plus clair
tim au thée- Grand posteur
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Date d'inscription : 07/11/2007
Re: Séminaire 18A - Exercice 1
Ok j'ai compris, le truc c'est que je me suis basé sur l'autre équation, celle que Delphine avait écrit au tableau. Ca donne ainsi une valeure de 671K si mes souvenirs sont bon.
Merci bien en tout cas!
Merci bien en tout cas!
Olivier William- Services en tout genre...
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Age : 35
Localisation : Bibliothèque des sciences appliquées
Situation : ...
Date d'inscription : 29/10/2007
Re: Séminaire 18A - Exercice 1
Rhoo je viens aussi de chercher pendant je sais pas combien de temps!!
Pourquoi elle écrit une réaction et elle fait pas les calculs qui correspondent!!!!
En tout cas merci Tim, c'est très clair ^^
Pourquoi elle écrit une réaction et elle fait pas les calculs qui correspondent!!!!
En tout cas merci Tim, c'est très clair ^^
zibine- Posteur Fou!!
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Age : 36
Localisation : Uccle
Situation : ...
Date d'inscription : 28/10/2007
Re: Séminaire 18A - Exercice 1
je me permets d'ajouter ceci : delta G° doit être < ou = 0
donc T > ou = delta H° / delta S°
donc la réponse finale n'est pas T=961,3 K mais bien T > ou = 961,3 K
C'est un détail mais ça permet toujours de gagner un point
donc T > ou = delta H° / delta S°
donc la réponse finale n'est pas T=961,3 K mais bien T > ou = 961,3 K
C'est un détail mais ça permet toujours de gagner un point
H- modérateur
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Situation : ...
Date d'inscription : 01/11/2007
Re: Séminaire 18A - Exercice 1
C'est bien ce qu'il me semblait.. Parce qu'on parle pas vraiment d'équilibre!
:p
:p
zibine- Posteur Fou!!
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