Dipole

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Dipole

Message  marrrina le Dim 6 Jan - 18:19

on fait qu'en parler tt le temps mais je comprends pas ce qu'est un dipole (induit, permanent etc... et la différence entre eux, mise à part les formules de VDW ou de London), quelqu'un pourrait m'aiiidderrr?!?!


Dernière édition par le Lun 7 Jan - 23:34, édité 1 fois

marrrina
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Re: Dipole

Message  Frédéric le Dim 6 Jan - 18:27

marrrina a écrit:on fait qu'en parler tt le temps mais je comprends pas ce qu'est un dipole (induit, permanent etc... et la différence entre eux, mise à part les formules de VDW ou de London), quelqu'un pourrait m'aiiidderrr?!?!

Un dipole permanent, c'est la formation d'un pole positif et d'un pole negatif dans une reactions chimique avec un lien polaire. Par exemple dans la molécule CO, O est plus éléctronegatif que C donc les electrons auront en permanence tendance a être plus proches du O que du C. Près de l'atome O il y aura donc un pole negatif (beaucoup d'electrons) et près de l'atome C il y aura un pole positif (moins d'electrons)

Par contre, une molécule comme O2 par exemple n'a pas de dipole permanent (difference d'electronegativité est nulle, les electrons sont repartis equitablement). Par contre il se peut que par hasard, a un moment donné, il y a plus d'electrons "à gauche" de l'oxygene 1. Il y aura donc un léger et instantané pole negatif a gauche et un pole positif a droite de cet oxygene. Du coup, les electrons de l'oxygene 2 vont etre attirés par l'oxygene 1 puisqu'il y a un leger pole positif, et cela va créér un dipole induit (les electrons seront plus "a gauche" qu'"a droite". mais le dipole induit c pas facile a expliquer sans schéma Neutral

Donc le dipole permanent est permanent (comme son nom l'indique) n'intervient que dans les molécules avec des liens polaires non-symétriques tandis que les dipoles induits sont passagers et ils peuvent se former dans n'importe quelle molécule (et sont plus fort si la molécule est plus longue). Les dipoles permanents font bien sur des interactions beaucoup plus fortes que les dipoles induits.
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Re: Dipole

Message  marrrina le Dim 6 Jan - 19:26

ok ok ca m'éclaire merci!
mais cmt on peut savoir si une telle molécule a un dipole induit?
pcq comme je le comprends la ça peut se faire au hasard?!

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Re: Dipole

Message  Frédéric le Dim 6 Jan - 19:28

Toutes les molécules peuvent en avoir, mais ce n'est pas quelque chose qui dure, c'est un evenement qui se produit au hasard. Dans 1 mole de O2 par exemple, tu auras un certain nombre de dipoles induits qui vont se former, et renforcer les interactions, mais on ne sait pas les quantifier. Mais il y a dans tous les composés des interactions dipole induit-dipole induit
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Re: Dipole

Message  firehead55555 le Lun 7 Jan - 11:11

un dipole induit ne se forme pas lorsque lon place la molecule(non polaire) dans un champs electrique généré par exemple par un dipole permanent, qui va reorganiser les electron? cest ce que moi javais compris ... car ton histoire de ''un moment ya plus delectrons a droite que a gauche'' cest pas tres scientifique :p
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Re: Dipole

Message  Frédéric le Lun 7 Jan - 22:47

FireHead55555 a écrit:un dipole induit ne se forme pas lorsque lon place la molecule(non polaire) dans un champs electrique généré par exemple par un dipole permanent, qui va reorganiser les electron? cest ce que moi javais compris ... car ton histoire de ''un moment ya plus delectrons a droite que a gauche'' cest pas tres scientifique :p

Ca c'est les interactions dipole permanent-dipole induit. Et oui les dipoles induits sont dus au hasard mais mais elles expliquent les faibles interactions qu'ils peut y avoir même entre atomes de gaz parfaits par exemple. Zumdahl page 768 si tu ne me crois pas Wink
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