Loi ébullioscopique

Dans un des examens du recueil il est demandé de trouver la variation de température d'ebullution qui se produit quand on ajoute 10g d'acide formique HCOOH à 100ml d'eau. J'ai essayé mais je ne trouve pas les bons résultats et je m''embrouille avec la notion de Ka. Quelqu"un saurait comment on passe de la valeur du Ka au nombre de moles qui sont dissoutes? J'ai essayé en disant que Ka=alpha2/(1-alpha)mais je suis pas tombé sur les bons chiffres

Coucou

Me rappelle bien de cet exo l'année passée xD

Donc en fait avec les infos qu'on te donne tu sais trouver le nombre de moles de l'acide et puis la concentration.

A partir de cette concentration, tu fais un tableau des concentrations avec ce que tu connais au départ (donc quand t=0 tu as 2,17 mol/L de HCOOH puis 0 et 0 mol de HCOO- et H3O+)

ensuite tu mets ça quand tu es à l'équilibre.

Et puis tu utilises ton Ka qui dit Ka=[HCOO-][H3O+]/[HCOOH]

et donc avec ça tu arrives à une équation à deux inconnues que tu résous

et puis tu ultilises la loi avec Keb pour trouver delta T

Bon voila j'espere que ça répond à ta question et que ça va t'aider

D'accord merci beaucoup Juste une derniere chose, le HCOOH qui n'est aps dissous, il ne joue pas dans la loi ebullioscopique?

non, ske tu utilises, c'est le nombre de moles que tu as trouvé grace à la concentration que tu as trouvée via l'équation à deux inconnues... et alors les 100mL pour le volume

Merci beaucoup c'est déjà plus clair

tant mieux ravie de t'avoir aidé