Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
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Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Hey ! Qui a envie de répondre à la question théorie 1 de l'exam 2007 ?
Moi je suis pas vraiment sûre ^^
Moi je suis pas vraiment sûre ^^
Dernière édition par Del/Souris le Mar 23 Déc - 17:53, édité 3 fois
Del/Souris- Souriiiis
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Moi voila mes reponses
1-
a) diminue
b) augmente
c) je prefere m'abstenir je suis pas trop sur
d) idem
2-
a) 0.5
b)0.5
c)1
1-
a) diminue
b) augmente
c) je prefere m'abstenir je suis pas trop sur
d) idem
2-
a) 0.5
b)0.5
c)1
Badro- Lion de l'Atlas
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
C'est pourtant hyper simple
1) c) La pression dans le ballon A va diminuer au début puisque la vitesse d'effusion de H2 est plus élevée que la vitesse d'entrée du N2
1) d) Bin le contraire
1) c) La pression dans le ballon A va diminuer au début puisque la vitesse d'effusion de H2 est plus élevée que la vitesse d'entrée du N2
1) d) Bin le contraire
Olivier William- Services en tout genre...
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Et pour la question 3 :
j'ai 1 c
2 b
3 aucune idée
4 idem ^^
5 b
6 a
Vous auriez dit quoi ?
j'ai 1 c
2 b
3 aucune idée
4 idem ^^
5 b
6 a
Vous auriez dit quoi ?
Dernière édition par Del/Souris le Mar 23 Déc - 17:50, édité 1 fois
Del/Souris- Souriiiis
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Moi perso je dirai
1) c
2)b
3)c
4)c
5)b
6)a
J'suis pas tres sur
meme vraiment pas sur...lol
1) c
2)b
3)c
4)c
5)b
6)a
J'suis pas tres sur
meme vraiment pas sur...lol
Badro- Lion de l'Atlas
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Bin 3 et 4 je suis pas vraiment sur. Limite pour le 3 je dirais beaucoup d'électrons pour stabiliser les cations. Et pour la 5, il faut augmenter la température pour augmenter la conductivité électrique d'un conducteur intrinsèque.
Voila
Voila
Olivier William- Services en tout genre...
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Coooool je crois savoir ma reponse est juste parceque si vs reflechissez bizn (et que vs jetez un coup d'oei au cours...... ) vous verrez qu'a cahque fois qu'on parle d'un solide covalent ou metalliqe on parle plutot de liason par ex le def d'un solide covalent est : composes formés d'atomes liés par des liaisons covalentes[b]
alors qu'est ce que vs en dite???
alors qu'est ce que vs en dite???
Badro- Lion de l'Atlas
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Oui dans le fond ca me parait plus logique!
Olivier William- Services en tout genre...
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Je n'arrive jamais à voir combien vaut le facteur de van't hoff !!
Par exemple dans l'exam 2006 (ex) exercice 1
J'aurais dit qu'il valait 3 ! Car on a du C du O et du H... Mais il vaut 1 T_T
Vous pouvez m'aider ?
Par exemple dans l'exam 2006 (ex) exercice 1
J'aurais dit qu'il valait 3 ! Car on a du C du O et du H... Mais il vaut 1 T_T
Vous pouvez m'aider ?
Del/Souris- Souriiiis
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
bon j'ai pas les exemples d'examen...
mais le facteur de Van t 'hoff c'est le nombre d'ions
si t'as H2S04 par exemple il vaudra 3 ( car 2h+ et 1SO4 2- )
oki dac ?
mais le facteur de Van t 'hoff c'est le nombre d'ions
si t'as H2S04 par exemple il vaudra 3 ( car 2h+ et 1SO4 2- )
oki dac ?
EmiLie- Posteur régulier
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Ouais mais ca je sais, mais le problème c'est que dans certains exercices bah... Je trouve q-m pas :p ^^
Del/Souris- Souriiiis
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
faut aussi prendre en compte la solubilité
Si c'est pas soluble --> il vaudra 1
Si c'est pas soluble --> il vaudra 1
EmiLie- Posteur régulier
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Re: Janvier 2007 (théorie) - Question 1 + 3
Me voici
Quand on a une formule moléculaire de ce type, le facteur de van t'hoff vaut un. Pour rappel, les chaines d'hydrocarbures ne se dissolvent pas. Donc en conclusion, seul les solides ioniques, les acides et les bases peuvent avoir un facteur de van t'hoff supérieur à un (en tout cas on en a pas vu d'autres pour l'instant).
Voila
Quand on a une formule moléculaire de ce type, le facteur de van t'hoff vaut un. Pour rappel, les chaines d'hydrocarbures ne se dissolvent pas. Donc en conclusion, seul les solides ioniques, les acides et les bases peuvent avoir un facteur de van t'hoff supérieur à un (en tout cas on en a pas vu d'autres pour l'instant).
Voila
Olivier William- Services en tout genre...
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Date d'inscription : 29/10/2007
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