Manip 8
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Manip 8
Salut, enfait j'ai qlqs ptits prob pr mon rapport de la manip 8, donc si vous pouviez m'aider
Partie A:
Pq faut-il secher soigneusement l'ampoule mais pas les flacons recepteurs des solutions aps extrcation? (j'ai deja bien réfléchi a ça, mais jtrouve pas de reponse... )
Partie B:
- pour trouver n(I2)org, c'est bon si je fais n= c/V ?
[avec comme c celle de I2org et V ceux des extractions (mais jvois pas quel est le volume de la solution etalon alors...)]
- puis pr trouver n(I2)aq, il faut le n(I2)tot, mais jsais pas où le trouver celui la...
voili voilou
Partie A:
Pq faut-il secher soigneusement l'ampoule mais pas les flacons recepteurs des solutions aps extrcation? (j'ai deja bien réfléchi a ça, mais jtrouve pas de reponse... )
Partie B:
- pour trouver n(I2)org, c'est bon si je fais n= c/V ?
[avec comme c celle de I2org et V ceux des extractions (mais jvois pas quel est le volume de la solution etalon alors...)]
- puis pr trouver n(I2)aq, il faut le n(I2)tot, mais jsais pas où le trouver celui la...
voili voilou
marrrina- Posteur régulier
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Localisation : watermael-boitsfort
Date d'inscription : 16/12/2007
Re: Manip 8
Me voilà
Alors pour la partie A, tu sais le coefficient de partage K est influencé par le volume. Donc si l'amoule n'est pas bien sechée, le volume est modifié et les résultats seront incorrects.
Pour la partie B, pour trouver le nombre de moles de I2(org), il faut faire n=C.V . La concentration c'est la concentration de I2(aq) et le volume c'est le volume de la solution de heptane ajoutée. Pour le nI2(tot) c'est simple c'est de nouveau n=C.V, sauf que cette fois ci, C=Co (que tu as noté) et le volume c'est le volume total de I2 déversé (VI2).
Voilà
Bonne continuation,...
Alors pour la partie A, tu sais le coefficient de partage K est influencé par le volume. Donc si l'amoule n'est pas bien sechée, le volume est modifié et les résultats seront incorrects.
Pour la partie B, pour trouver le nombre de moles de I2(org), il faut faire n=C.V . La concentration c'est la concentration de I2(aq) et le volume c'est le volume de la solution de heptane ajoutée. Pour le nI2(tot) c'est simple c'est de nouveau n=C.V, sauf que cette fois ci, C=Co (que tu as noté) et le volume c'est le volume total de I2 déversé (VI2).
Voilà
Bonne continuation,...
Olivier William- Services en tout genre...
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Age : 35
Localisation : Bibliothèque des sciences appliquées
Situation : ...
Date d'inscription : 29/10/2007
Re: Manip 8
oooooook un grand merci
marrrina- Posteur régulier
- Nombre de messages : 99
Age : 34
Localisation : watermael-boitsfort
Date d'inscription : 16/12/2007
Re: Manip 8
Coucou!
j'ai aussi un problème avec cette partie de la manip. Je trouve des valeurs d'absorbance de O,16 pour la solution étalon, et d'autres comprises entre 0,20 et 0,50 pour les solutions organiques.
et à moins que je me sois trompée en mesurant les absorbances, ben je ne vois vraiment pas quoi faire:
j'ai un concentration de 1,32 x 10^-3 mol/L pour la solution étalon. de là, je déduis le epsilon de la loi de Beer-Lambert. et aussi le nombre de moles contenues dans 10mL de la solution étalon, càd 1,32 x 10^-5 moles.
Ensuite j'en déduis les concentration des solutions organiques, (avec mon epsilon). Vu que l'absorbance est plus élevée, j'obtiens des concentrations plus élevées.
et puis j'en déduis le nombres de moles dans la phase organique, qui fait aussi 10mL de volume.
Et là je trouve un nombre de moles plus élevée en phase oragnique qu'il n'y en avait au départ dans la phase aqueuse ( = solution étalon, de volume 10 mL)
J'espère que j'ai dit ça assez clairement...
bouuuuh, je n'y comprends plus rien!
Donc, est-ce normal docteur? est-ce que j'ai fait une erreur dans mes calculs ou est-ce que je n'ai rein compris à la manip, ou les deux?
quelqu'un pourrait-il m'aider s'il vous plaît?
Merci d'avance
j'ai aussi un problème avec cette partie de la manip. Je trouve des valeurs d'absorbance de O,16 pour la solution étalon, et d'autres comprises entre 0,20 et 0,50 pour les solutions organiques.
et à moins que je me sois trompée en mesurant les absorbances, ben je ne vois vraiment pas quoi faire:
j'ai un concentration de 1,32 x 10^-3 mol/L pour la solution étalon. de là, je déduis le epsilon de la loi de Beer-Lambert. et aussi le nombre de moles contenues dans 10mL de la solution étalon, càd 1,32 x 10^-5 moles.
Ensuite j'en déduis les concentration des solutions organiques, (avec mon epsilon). Vu que l'absorbance est plus élevée, j'obtiens des concentrations plus élevées.
et puis j'en déduis le nombres de moles dans la phase organique, qui fait aussi 10mL de volume.
Et là je trouve un nombre de moles plus élevée en phase oragnique qu'il n'y en avait au départ dans la phase aqueuse ( = solution étalon, de volume 10 mL)
J'espère que j'ai dit ça assez clairement...
bouuuuh, je n'y comprends plus rien!
Donc, est-ce normal docteur? est-ce que j'ai fait une erreur dans mes calculs ou est-ce que je n'ai rein compris à la manip, ou les deux?
quelqu'un pourrait-il m'aider s'il vous plaît?
Merci d'avance
Lounor- Apprécie le Forum
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Age : 35
Situation : ...
Date d'inscription : 29/10/2007
Re: Manip 8
ca tdirais qu on en parle a l intercours de chimie demain matin? pcq michel(assisant) m'a donné une formule pour trouver une valeur qui englobe epsilon et l, comme ca on compare ?!
marrrina- Posteur régulier
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Localisation : watermael-boitsfort
Date d'inscription : 16/12/2007
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