Séminaire 14A - Exercice complémentaire 2c

Bon dernière question sur les acides-bases (pour le moment )

Je ne trouve pas la bonne solubilité de MnS..

J'ai trouvé 2 semi équations et la constante globale... Puis je me suis dit (sans conviction), que cette constante était égale au produit des concentration de mon équation... Et que ma concentration en HCl était de 0.1 vu qu'on nous donne qu'un seul volume (j'ai donc repris la concentration de l'énoncé)

Bon ca fonctionne pas et de toute facon je vois bien que ce que je fais est faux, mais je ne sais pas comment faire... HELP !!

Voilà bin j'ai envie de dire qu'il faut enterrer tout suspence pour l'exo complémentaire 2)a) et 2)c).

J'ai envoyé un mail à Delphine qui m'a donné sa manière de le résoudre :

Alors dans ce cas on travail à pH 5 donc relativement acide, on peut
donc penser que la réaction acide base impliquera les 2 équilibres de la
polybase S2- donc on aura bseoin de 2 protons.
Ce qui nous donne : MnS(s) +2H3O+(aq) --> Mn2+(aq) + H2S(aq) pour la
quelle il faut calculer la constante d'équilibre. POur ça on a besoin
des 2 Ka ainsi que du Ks de MnS... Ensuite tu exprimes ton equilibre en
terme des concentrations et on remplace les valeur de [H3O+] par 10-5
mol/l comme le pH est de 5 et on considère que si 1 mol de MnS est
solubilisée on aura une [Mn2+] = [H2S] = s
Je me demande s'il n'y a pas une erreur dans la réponse qui est donnée,
je trouve 6.78 10-4 mol/l
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J'ai ensuite envoyé un mail à Pauline Slosse pour savoir s'il n'y avait pas une erreur dans le corrigé. Voilà ce qu'elle m'a répondu :

Séance 14, problème complémentaire 2.

La réaction globale considérée est :
MnS(s) + 2 H3O+ (aq)  Mn2+ (aq) + H2S (aq)

La constante relative à cette équation est le produit :
Ks(MnS)/[Ka1.Ka2[(H2S) = 4,6.10^5

On ne peut résoudre l’exercice sans savoir (et admettre) que la solubilité maximum de H2S dans l’eau est égale à 0,10 mol/L.
Tout cela amène à la réponse proposée : s = 4,6.10^-4 mol/L

La suite du problème doit se comprendre comme suit : on ajoute 500 mL de HCl à la solution décrite en b), ce qui a pour effet de modifier le pH de cette dernière. Calculez ce nouveau pH (il n’est pas nécessaire de connaître le volume pour y arriver…), et calculez ensuite la solubilité de MnS dans une solution dont le pH final est égal à cette nouvelle valeur.
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Ouaip d'accord avec vous,... d'où vient ce s de H2S sortit tout droit du fin fond de la galaxie... J'ai à nouveau envoyé un mail à Delphine pour faire part de mon incompréhension, et voilà ce qu'elle m'a répondu :

Pour faire simple,
c'est normal que tu ne comprennes pas d'ou vient le 0.1 mol/l ! Moi non
plus et de toute façon ce n'est pas donné dans l'énoncer.
Ne te tracasse pas trop pour cet exercices, il date (~20 ans....) et je
doute qu'on vous demande ce genre de chose à l'examen.
Bonne soirée
Delphine
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C'est assez clair je crois

Voilà

Mdrrrrrrrrrrrrrrrrrr

Bon ben je laisse tomber alors ! J'ai q-m passé pas mal de temps dessus lol.

Merciii