Semainaire 17A - Exercice 6

J'ai un petit probleme pour le d et le e (et surtt le e) donc voila svp si quelqu'un pourrait m'expliquer...surtt le e .merci d'avance...

Par les dieux, il n'est pas dit que je laisserai tomber un brave!

Alour pour le e) tu sais déjà que rien ne change à la cathode, on ne regarde que l'anode. Tu rajoute donc CrO4- dans ton compartiment. Tu vois grace aux tables que ces deux composé vont former un précipité car Ks est très faible.

Tu fais le bilan :

2Ag+ + CrO4--
0,001 0,00002
0,00096 0

Tu divise nAg+ par le volume (20ml) et tu obtient la nouvelle concentration. Tu replaces cette concentration dans l'équation de nernt. Tu trouves donc Eanode. Il ne te reste plus qu'à calculer la fém.

Voilà

j'arrive pas à trouver les réponses finales correctes pour le c)
Ok pour ne- = nAg+ = nFe2+ = nFe3+
et après c'est Nernst ou on modifie les Q.
E(anode)= E°(Ag+/Ag) - (RT/F) ln Q où
Q= (0,001 + ne-) / (0,0005 - ne-)
et l'autre un peu pareil (pas envie de copier ><)
On est sensé obtenir quoi comme réponse finale?

Alors

Je vois que tu as très bien fait le bilan de ta réaction mais tu as néanmoins omis de changer ton nombre de mole final en concentration! C'est à dire 0,0469M. pour Fe3+ et 0,1031M. Pour Ag+ et Fe2+.

Ensuite Nernst : Ecath = 0,7507 ; Ean = 0,7416 ; fém = 0,0091V

Je peux pas t'en vouloir d'avoir fait cet erreur, je la commet régulièrement aussi

Voilà

Merci beaucoup olivier