Réactions chimiques : flèches d'équilibre

Tite question en général sur ttes les réactions chimiques...
quand met-on une flèche d'équilibre, quand la remplace- t-on par une flèche simple?
pr reac A-B, précip, Redox, etc etc...

thanx et a lundi:)

En gros, en general c'est AB totale, Redox equilibre, Precipitation equilibre, mais tu dois regarder au cas par cas si tu as des informations sur le K de la réaction (en general si le K est plus grand que 1 on considère que c'est totale), ou un indice logique (une combustion est a priori toujours complète, ainsi qu'une reaction avec degagement gazeux car les produits s'echappent et la reaction n'ateint jamais l'equilibre: principe Le Chatelier)

AB c'est total si tu as un acide fort ou une base forte dans le tas; si les deux sont faibles une flèche d'equilibre est plus prudente.
Dans une redox, c'est quasiment tout le temps un equilibre, sauf si tu as une information specifique qui te dit le contraire.
Dans une reaction de precipitation c'est le plus souvent equilibre, mais ça arrive que certaines soient totales (certains Kc sont au dessus de 1, tu le vois directement dans les tables)
Et dans le doute une double flèche c'est toujours bon.

Que ferait-on sans toi?
merci merci!! et bonne merde!!

Merci, merci. Et tu te souviens de ce qu'il faut faire en chimi orga ? c'est sûrement aussi un peu de la déduction... En cas de doute, j'écris un flèche d'équilibre sur le tableau?

Oui pour chimie orga c'es aussi le même principe, tu regarde le K, si c'est une acide-base forte, une combustion, si ya degagement gazeux...

Mais bon, la prof a dit elle-même qu'elle y accordait pas beaucoup d'importance et que si tu mets des flèches d'equilibre tout le temps elle t'ennuiera pas (sauf dans les cas où tu es vraiment censé savoir que c'est total: genre combustion, ou reactions specifiées explicitement comme totales dans le syllabus)

Oki merci ^^