Notion d'entropie (dS)

ds la formule deltaG = delta H- Tdelta S le delta S représente lentropie interne du système ou d'echange? pour moi ce serai pluto celle que le systeme echange ac lexterieur car elle peut etre positive ou negative... c bon vs pensez?

puis j'ai ecrit qqpart que qd la temperature augmente delta Go tend vers zero?? why?

Delta S représente la variation d'entropie interne du système. Quand delta S est positif, ça veut dire que l'entropie interne du système est plus grande après reaction qu'avant. (changement positif d'entropie)
Je ne dirais pas que c'est l'entropie échangée avec l'exerieur, car contrairement à l'energie, l'entropie de l'univers n'est pas constante... donc une reaction ce n'est pas forcement un echange d'entropie, il peut y avoir une creation d'entropie dans le systeme sans que l'entropie de l'environnement ne baisse (ce qui n'est pas le cas avec l'energie)

Le fait que quand la temperature augmente delta G° tende vers 0 me parait etrange... Si tu as un delta G° positif, le fait d'augmenter la temperaure va le faire tendre vers 0 d'abord, mais delta G° va ensuite etre negatif de plus en plus...
Si il est deja negatif, l'augmentation de temperature va juste rendre delta G° encore plus négatif.

Ca me parait vraiment bizarre ce que tu as noté, ça sous-entendrait qu'une réaction tend de plus en plus vers l'equilibre quand on augmente le temperature

jcroi ke jai juste oublié de noter la fin de la phrase, pcq moi ossi ca me paraissait illogique...